氯化镁特性以及含量

1.化学名称：氯化镁                                                                     

2.分子式：MgCl₂·6H₂O                                                                   

3.分子量：203.30                                                                         

4.性状：白色片状或粒状，易溶于水，在潮湿空气中易潮湿。                                     

5.用途： A：用于生产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品的原料。在冶金工业中用于生产金   属镁、高纯镁砂等，钢厂炼钢炉用。

                  B：在菱镁制品中可做高质镁制瓦、高质防火板、镁制包装箱、镁制装修版、轻质墙板、磨具、炉具、烟花固引剂等。

                 C：交通行业用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小，高于氯化钠效果。

                 D：油田可用于固井。

6.包装：采用双层包装，内包装采用聚乙烯塑料薄膜袋，外包装采用塑料编织袋。每袋净含量25Kg，或可根据客户要求协商确定包装方式及净含量。

7.存储与运输：应贮在干燥、通风清洁的库房中，轻装轻放，防止受潮、受热，运输过程中防止雨淋受潮。

8.质量指标：

六水氯化镁是氯化镁和六个结晶水反应得到,是一种八面体的晶体

       性质/六水氯化镁 编辑

..分 子 量：203. 
..感观指标：白色结晶体，呈柱状或针状活片状，有苦味。 
..纯品为无色单斜晶体。工业品往往呈黄褐色，含氯化镁约40～50%，还含有硫酸镁、氯化物等杂质，有苦涩味。易溶于水和乙醇，在湿度较大时，容易潮解。116～118℃热熔分解。

与氧化镁和水混合则成镁水泥

..MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

与碱金属或碱土金属的氢氧化物起反应

..生成氢氧化镁沉淀，再加强热则生成重质氧化镁，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重质)+H2O。

与二氧化碳反应

..通CO2于MgCl2水溶液中，则生成碳酸氢镁而溶解，再加热80～90℃，则生成碱式碳酸镁。或与纯碱或碳氨起反应也生成碱式碳酸镁。这二种碳酸镁再加热则转化为轻质碳酸镁。

与硅酸钠起反应

..生成硅酸镁沉淀

磷酸或磷酸钠起反应

..生成磷酸镁沉淀。

与水反应

..易溶于水和乙醇 
..0℃时溶于冷水， 
..在水溶比为281g/100g相对密度1.56、熔点712℃。 
..加热至118℃开始水解， 
..高温时分解成MgO和HCl。 
..MgCl2·6H2O→Mg(OH)CL+HCL+5H2O 
..Mg(OH)CL→MgO+HCl 
..氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。在不同阶段的温度下，其反应为： 
..1、96～117℃： 
.. MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O 
..2、135～180℃： 
..MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O 
..3、185～230℃： 
..MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O 
..MgCl2·2H2O→MgOHCl+HCl+H2O 
..4、230℃以上： 
..MgCl2·H2O→MgCl2+H2O 
..MgCl2·H2O→MgOHCl+HCl 
..5、304～554℃： 
..MgCl2+H2O≒MgOHCl+HCl 
..6、527℃以上： 
..MgOHCl≒MgO+HCl 
..由以上反应可见，氯化镁水合物在空气中脱水时，不可能成为 无水氯化镁。现在制取无水氯化镁采用的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法。